Подготовка к ЕГЭ по химии / Задача 33 (39) HD

На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот. Логика решения задачи: обычно задачи со смесями решаются при помощи системы уравнений. Здесь важно понять какие данные лучше обозначить переменными. Как правило, универсальными переменными являются количества вещества. Здесь мы так и сделаем. Найдем количества вещества гидроксида калия (равно 0,15 моль), запишем первое уравнение системы: х + у = 0,15. х - количество вещества КОН в первой реакции, у - количество вещества КОН во второй реакции. Количество вещества - универсально, потому что n(КОН)=n(НСООН)=х в первой реакции, а n(КОН)=n(СН3СООН)=у. Поэтому, решаем систему уравнений, находим количества веществ, затем массу уксусной кислоты, а там и ее массовую долю в смеси. Решение: НСООН + КОН = НСООК + Н2О СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О m(смеси) = 7,6 г n(КОН) = 8,4/56 = 0,15 моль Mr(HCOOH) = 2+32+12 = 46 г/моль Mr(СН3СOOH) = 24+32+4 = 60 г/моль Система уравнений: х + у = 0,15 46х + 60у = 7,6 ⇒ х = 0,1; у = 0,05 ⇒ n(НСООН) = 0,1 моль; n(СН3СООН) = 0,05 моль m(CH3COOH) = 0,05 х 60 = 3 г ω(СН3СООН) = 3/7,6 х 100% = 40% (39,47%) Ответ: масса уксусной кислоты в исходном растворе равна 3 г, а массовая доля - 40%. Больше информации вы найдете на нашем образовательном портале: http://cleverpenguin.ru/ Успехов и удачи!