Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки з

Урок 1. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления Рассмотрим следующую химическую реакцию CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4. Данная реакция относится к реакции обмена. Над каждым знаком химического элемента проставим их степени окисления. В данной химической реакции степень окисления элементов не меняется. Рассмотрим другую химическую реакцию Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Данная реакция от-носится к реакции замещения. Над каждым знаком химического элемента проставим их степени окисления. В данной химической реакции меняются степени окисления двух химических элементов: железа и меди. Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, назы-вают окислительно-восстановительными. К таким реакциям относятся все реакции заме-щения и некоторые реакции разложения и соединения. В рассмотренной химической реакции атомы железа являются восстановителями, в ходе химической реакции они окисляются в ионы железа, отдавая два электрона. Восстанови-телями могут быть вещества, в которых химический элемент проявляет минимальную или промежуточную степень окисления. В рассмотренной химической реакции ионы меди являются окислителями, в ходе химической реакции они восстанавливаются в атомы меди, принимая два электрона. Окислителями могут быть вещества, в которых химический элемент проявляет максимальную или промежуточную степень окисления. При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем. Рассмотрим реакцию взаимодействия серы с азотной ки-слотой. Проставляем степень окисления над знаками элементов, у которых она меняется Выписывают химические знаки элементов, атомы или ионы которых меняют степень окисления ( в нашем случае, это сера и азот) и находят, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы (сера является восстановителем и отдает 6 электронов, азот является окислителем и принимает 1 электрон ). Находят наименьшее общее кратное чисел отданных и присоединенных электронов, в данном примере оно равно 6, значит, количество атомов азота необходимо умножить на 6 (перемножение осуществляется крест-накрест). Найденные коэффициенты ставят перед соответствующими формулами в правой части уравнения, в соответствии с этим находят коэффициенты для формул остальных веществ и проверяют, соответствует ли число атомов всех элементов в левой части уравнения чис-лу атомов в правой части уравнения. Таким образом, уравнение приобретает окончатель-ный вид.